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硫酸亚铁铵的制备过程

发布时间 2020-07-19 19:41

  推荐于2017-11-22知道大有可为答主回答量:1412采纳率:83%帮助的人:193万关注1.铁屑的预处理

  用台秤2113称取4.0克碎铁屑,放5261入150mL烧杯中4102,加入10% Na2CO3溶液20mL,放在石棉网上加热煮沸约165310分钟。用倾析法倾去碱液,用水把碎铁屑洗至中性。

  在盛有处理过的碎铁屑的小烧杯中,加入3mol·L-1 H2SO4溶液20mL,盖上表面皿,放在水浴中加热。加热过程中,要控制Fe与H2SO4的反应不要过于激烈,还应注意补充蒸发掉的少量的水,以防止FeSO4结晶,同时要控制溶液的pH值不大于1 (为什么?如何测量和控制?)。

  待反应速度明显减慢(大约30min左右),用普通漏斗趁热过滤。如果滤纸上有FeSO4·7H2O晶体析出,可用热去离子水将晶体溶解,AG8国际大厅登录用少量3mol·L-1 H2SO4洗涤未反应的铁屑和残渣,洗涤液合并至反应液中。

  过滤完后将滤液转移至干净的蒸发皿中,未反应的铁屑用滤纸吸干后称重,计算已参加反应的铁的质量。

  根据反应消耗Fe的质量或生成FeSO4的理论产量,计算制备硫酸亚铁铵所需(NH4)2SO4的量(考虑FeSO4在过滤等操作中的损失,(NH4)2SO4的用量,大致可按FeSO4理论产量的80%计算)。

  按计算量称取(NH4)2SO4,将其配制成室温下的饱和溶液,加入到FeSO4溶液中,然后在水浴中加热蒸发至溶液表面出现晶膜为止(蒸发过程中不宜搅动)。从水浴中取出蒸发皿,静置,使其自然冷却至室温,得到浅蓝绿色的FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O晶体。用减压过滤的方法进行分离,母液倒入回收瓶中,晶体再用少量95%的乙醇淋洗,以除去晶体表面所附着的水分(此时应继续抽滤)。将晶体取出,用滤纸吸干,称重,计算理论产量及产率。已赞过已踩过你对这个回答的评价是?评论收起星辰明锐

  2018-03-31知道小有建树答主回答量:0采纳率:100%帮助的人:0关注

  铁屑表面油污的去除用电子天2113平称取2.0g铁屑放入锥形瓶中,5261加4102入1mol· L1Na CO 溶液20mL,缓慢加热约10min,用倾1653析法倾去碱液(回 2 3 收),用20mL自来水洗涤两次,最后用去离子水20mL将铁屑 洗干净(如是用纯净的铁屑,则可省去这一步)。

  硫酸亚铁的制备 往盛有铁屑的锥形瓶中加入15mL3mol· L-1H2SO4溶液,水浴 加热,轻轻振摇。在加热过程中应经常将锥形瓶摇荡,以加速 反应,并不时加入少量去离子水,以补充被蒸发的水分,防止 FeSO4结晶出来。待反应基本完成(直到不再产生氢气气泡, 约需15min)后,再加入适量H2SO4 (3 mol· L-1)以控制溶液的pH 值不大于1。趁热减压过滤。用少量、热的去离子水洗涤锥形瓶 及漏斗上的残渣,抽干,滤液转至蒸发皿中。将锥形瓶中和滤 纸上的铁屑和残渣洗净,收集起来用滤纸吸干后称重,算出已 反应的铁屑的量并计算出生成的硫酸亚铁的理论产量。

  根据FeSO4的理论产量,计算并称取所需 (NH4)2S04 固体 的用量。在室温下将称出的(NH4)2S04 配制成饱和溶液,然后倒 入上面所制得的FeSO4 溶液中,混合均匀,用3mol· L-1H2SO4溶 液调节pH值为1~2。在水浴锅上加热蒸发浓缩直至溶液表面刚 出现薄层的结晶时为止(注意:蒸发过程中不宜搅动)。自水 浴锅上取下蒸发皿,放置、冷却,即有硫酸亚铁铵晶体析出。 待冷至室温后用布氏漏斗抽气过滤,为减少晶体表面附着的水 分,可用少量C2H50H(95%)洗涤两次,并继续抽气过滤,取出 晶体放在表面皿上晾干片刻,观察晶体的颜色和形状。称重 (实际产量)并计算产率。

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