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硫酸亚铁铵的性质

发布时间 2020-08-08 20:14

  硫酸亚铁铵的性质_化学_自然科学_专业资料。二、从海带中提取碘的实验方案P2 干海带 灼烧 水浸 灰烬 浊液 过滤 碘单质 上层 蒸馏 下层 滤液 滤渣 酸化 CCl4 萃取 分液 氧化 混合液 淀粉溶液 思考与交流

  二、从海带中提取碘的实验方案P2 干海带 灼烧 水浸 灰烬 浊液 过滤 碘单质 上层 蒸馏 下层 滤液 滤渣 酸化 CCl4 萃取 分液 氧化 混合液 淀粉溶液 思考与交流 1.灼烧的作用是什么? 将干海带高温灼烧,使有机物转化为CO2和H2O, 呈气态逸散。 2.灼烧海带时用到哪些仪器? 坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、酒精灯 注意热坩埚不能放在桌面上!!! 思考与交流 3. 水浸时常常要将悬浊液煮沸2~3min,目 的是什么? 加快碘化物在水中的溶解,以使灰烬中的I尽可能多的进入溶液。 思考与交流 4. 酸化作用是什么? 海带灰的浸出液中含有碳酸钠(碳酸钾)等 使溶液显碱性的物质,酸化的目的是使溶液 呈弱酸性,有利于氧化剂把I-氧化为I2。 思考与交流 问3氧化 5. 你认为最好选用哪种氧化剂? 氯水、双氧水等 22I-I-++HC2lO2 2=+22CHl-++=II22 + 2H2O 注意: 若氯水过量,则Cl2能进一步将碘单质氧化。 I- + 3Cl2+ 3H2O= 6Cl- + IO3-+6H+ 思考:若用碘盐中的KIO3作氧化剂,在酸性溶液中 氧化I-,写出反应的离子方程式. 5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O 思考与交流 ?若要分离碘的CCl4溶液,分别得到碘 和CCl4,应采用什么方法? 已知:四氯化碳的沸点:77℃ 碘单质的沸点:184.35 ℃ 将碘的四氯化碳溶液进行蒸馏。 三、海带中碘的提取实验 1. 实验原理 2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- 2.实验流程: 称取样品 灼烧灰化 溶解过滤 氧化 检验 萃取分液 3. 实验步骤及注意事项: (1)称取样品 ①操作要点:用托盘天平称取约2g干燥的海带, 放入坩埚中。 ②实验注意事项:托盘天平的正确使用。 (2)灼烧灰化 ①操作要点:在通风处加热灼烧干海带,待海带完全 灰化后,冷却,再将灰分转移到小烧杯中。 ②实验现象:灼烧灰化的过程大约需要5-6分钟,干海 带逐渐变的更干燥、卷曲,最后变成黑 色粉末或细小颗粒。期间还会产生大量 白烟,并伴有焦糊味。 ③实验注意事项: 应在通风处加热灼烧,或使用通风设备去除白烟和 难闻的气味。 应边加热边搅拌,用坩埚钳夹持坩埚,玻璃棒小 心搅拌,使海带均匀受热,加快灰化的速度。 灼烧完毕,应将坩埚和玻璃棒放在石棉网上冷却, 不可直接放在冷的实验台上,防止温度很高的坩埚 骤冷而破裂 (3)溶解过滤 ①操作要点: 向小烧杯中加入约15ml蒸馏水,煮沸2-3min, 过滤,并用约1ml蒸馏水洗涤沉淀得滤液。 ②实验现象: 煮沸时固体未见明显溶解,过滤后得到淡黄 色的清亮溶液。 ③实验注意事项: ?应隔着石棉网加热小烧杯中的混合物。 ?加热过程中应不断搅拌,加快溶解,同时防止液 体受热不均而溅出。 ?过滤操作应注意“一贴、二低、三靠” 。 (4)氧化及检验 ①操作要点: 在滤液中加入2吸管2mol·L-1H2SO4溶液,再加入4吸管6%的H2O2溶 液。取出少许混合液,用淀粉溶液检验碘单质。 ②实验现象: 加入氧化剂后溶液颜色变深,呈棕黄色。加淀粉,溶液变蓝色。 ③实验注意事项: ?控制试剂的用量。 ?检验碘元素应取少量样品,不要向所有滤液中直接加淀粉溶液, 否则后续实验将无法操作。 (5)萃取分液 ①操作要点: 将氧化检验后的余液转入分液漏斗中,加入2mlCCl4,充分 振荡,将上口塞子打开,静置,待完全分层后,分液。 ②实验现象: 加入CCl4振荡后,液体分层,且下层液体显紫红色,上层液 体几乎无色。 纸层析法:P7 纸层析法也是色谱分析法的一种 一、纸层析法基本原理 滤纸: 惰性支持物 水: 固定相 有机溶剂: 流动相 由于吸附在滤纸上的样品的各组分 在水(固定相)或有机溶剂(流动相)中 的溶解能力各不相同,各组分会在两相之 间产生不同的分配现象。 遵循相似相溶原理 阅读课本第三段填空: 样品中亲脂性强的成分在__流__动___相 中分配得多一些,随流动相移动的速度就 __快____一些;而亲水性强的成分在_固___定___ 相中分配得多一些,随 流动 相移动的速 度就__慢____一些。 随着流动相的移动,性质不同的组 分就分离在滤纸的不同位置上, 实现了 分离。 流动相为什么能自动从 滤纸底部向顶部展开呢? 毛细现象 一般来说,能溶于水的待分离物质, 流动相 选择水做固定相(吸附在滤纸上), 以与水不混溶的有机溶剂做流动相 二、纸层析法分离Fe3+和Cu2+ (一)实验原理 含有Cu2+和Fe3+的水溶液涂在滤纸一端, 丙酮作展开剂,在滤纸的毛细作用下,展开剂 携带Cu2+和Fe3+沿滤纸纤维向上移动的速度 不同,一段时间后,Cu2+和Fe3+距起点的距 离会不同,从而达到分离的目的。 固定相:水 流动相:丙酮 (二)操作方法 1、配制试样溶液 2、裁纸 裁剪适当尺寸的滤纸条 3、画原点 离滤纸末端约2cm处铅笔画一原点 4、点样 用毛细管取样品溶液,轻轻点样 于原点上,晾干,重复3~5次。 斑点直径需0.5cm 5、加展开剂 不能粘到试管壁上 6、展开 滤纸不可触及试管的内壁,纸 条末端浸入展开剂约0.5cm,不 能让试样点浸入展开剂,静置。 试 样 7、显色 将滤纸置于浓氨水试剂 点 瓶口上方,进行氨熏 约2cm [交流与讨论] 装置制作 点层析试样 配制展开剂 1.点样为什么要重复3~5次? 增加试样中各组分的含量 斑点的直径为何不宜太大? 斑点过大会导致试样各组分在 分离过程中色带容易出现重叠 层析操作 显色反应 2. 为什么不要让试样点接触展开液? 试样接触展开液会溶解在展 开液中导致无法分离 一、减压过滤(也称抽滤或吸滤) 快速得到较干燥的沉淀

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