服务热线
当前位置:主页 > 产品中心 >

硫酸亚铁铵的制备的实验报告

发布时间 2020-08-15 10:47

  硫酸亚铁铵的制备的实验报告_理学_高等教育_教育专区。硫酸亚铁铵的制备的实验报告 硫酸亚铁铵,俗称莫尔盐或摩尔盐,是一种蓝绿色的无机复盐,分子 式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。易溶于水,不溶于乙醇,在 100℃~110℃时分 解。在定量分析中

  硫酸亚铁铵的制备的实验报告 硫酸亚铁铵,俗称莫尔盐或摩尔盐,是一种蓝绿色的无机复盐,分子 式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。易溶于水,不溶于乙醇,在 100℃~110℃时分 解。AG8国际大厅登录。在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质,用 作化学试剂、医药,还用于冶金、电镀等。实验室一般是从废铁屑中回收 铁屑,经碱溶液洗净之后,用过量硫酸溶解。再加入稍过量硫酸铵饱和溶 液,在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现,停火利用余热蒸发溶剂。 一、实验目的 1、以废铁屑制备硫酸亚铁铵为例,了解物质制备的流程; 2、学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵; 3、掌握水浴、减压过滤、蒸发、洗涤等基本操作; 4、学习 PH 试纸、吸管等的使用。 二、实验原理 FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 1、复盐的溶解度通常小于构成它的每个组分,在蒸发浓缩、冷却结晶 中会优先结晶析出。 2、附录:三种盐的溶解度: (三种盐在不同温度下的溶解度) 3、复盐比较稳定,不易被氧化。 三、实验仪器 铁架台,蒸发皿,酒精灯,漏斗,玻璃棒,滤纸,托盘天平,洗瓶、 锥形瓶,量筒,烧杯 四、实验试剂 10%碳酸钠溶液,废铁屑,3mol/L 硫酸硫酸铵固体,蒸馏水,无水乙醇 五、实验步骤 (硫酸亚铁铵的制备流程图) 1、废铁屑的处理和称量 称取 3g 废铁屑,放入锥形瓶中,加入 15mL 10%碳酸钠溶液,小火加热 10 分钟以除去表面的油污。用蒸馏水冲洗铁屑,干燥后称重,记录数据 m1。 2、硫酸亚铁的制备 将称量好的铁屑放入锥形瓶中,加入 15mL 3mol/L 的稀硫酸,放在水 浴中加热。充分反应后,趁热过滤,并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸,将 滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中。待滤纸上的固体干燥后,称量并记录 固体质量 m2。 3、计算 根据计算,参加反应的铁的质量 m(Fe)=m1-m2 计算出生成的硫酸亚铁的物质的量 n(FeSO4)=(m1-m2)/56 根据硫酸亚铁的物质的量,计算硫酸铵的质量。 4、硫酸亚铁铵的制备 将称取的硫酸铵加入第 2 步中的蒸发皿中,缓慢加热,蒸发浓缩至表 面出现结晶薄膜,冷却,得到硫酸亚铁铵晶体。 5、晶体的过滤、洗涤、干燥、称量 冷却后的混合液用漏斗进行过滤,用无水乙醇洗涤,除去表面的杂质 和水分。观察生成的晶体的颜色和状态。 待干燥后称量晶体的质量 m3,并保存产物。 六、实验注意事项 1、实验中有氢气生成,注意明火。 2、硫酸亚铁溶液要趁热过滤,以免晶体析出。 3、用无水乙醇洗涤,减少固体溶解损失。 七、问题和讨论 1、如何保证硫酸亚铁和硫酸铵之间的物质的量相等? (称量之前要计算,根据 1:1 的物质的量计算需称取的铁粉和硫酸铵, 铁粉稍过量) 2、制取硫酸亚铁铵晶体时,能否加热浓缩至溶液干了? (不能,要用余热蒸干) 3、硫酸亚铁溶液在空气中容易变质,在操作时应注意什么? (配制 FeSO4 溶液时用经加热煮沸再冷却的蒸馏水;整个实验操作要迅 速。) 4、如何加快过滤速度? (抽滤) (抽滤装置) 八、实验记录 1、实验现象: (1)铁屑与硫酸反应时溶液变为浅绿色,有气泡出现; (2)趁热过滤后,滤液无色。 (3)硫酸亚铁铵溶液加热蒸发后晶体呈浅绿色。 2、测量: 3、理论产量: Fe—FeSO4—(NH4)2SO4·6H2Om((NH4)2SO4·FeSO4·6H2O)=(392)/56

AG8国际大厅登录-主页

联系人:李经理 座机:0371-64234539 地址:河南省新郑市巩义市夹津口工业园
微信二维码