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AG8国际大厅登录硫酸亚铁铵的制备一ppt

发布时间 2020-08-28 15:54

  硫酸亚铁铵的制备 一、实验目的 1、了解复盐硫酸亚铁铵的制备原理; 2、练习水浴加热、过滤(常压、减压)、蒸发、浓缩、结晶和干燥等技术; 3、学习用目测比色检验产品质量的技术; 4、学习电热恒温水浴锅的使用技术。 二、AG8国际大厅登录,实验原理 硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O又称摩尔盐,透明、浅蓝绿色单斜晶体,比一般的亚铁盐稳定,在空气中不易氧化。 由于硫酸亚铁铵在水中的溶解度在0-60℃内比组成它的简单盐硫酸铵和硫酸亚铁要小,因此,只要将它们按一定的比例在水中溶解,混合,即可制得硫酸亚铁铵的晶体。 硫酸亚铁铵的制备和产品检验: 1、将金属铁溶于稀硫酸,制备硫酸亚铁 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 2、将制得的硫酸亚铁溶液与等物质的量的(NH4)2SO4在溶液中混合,经加热浓缩,冷却后得到溶解度较小的硫酸亚铁晶体。 FeSO4+(NH4)2SO4 + 6H2O = (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 产品中主要的杂质是Fe3+,产品质量的等级也常以Fe3+含量多少来评定,本实验采用目测比色法。 基本操作 1、液体试剂的取用; 2、玻璃仪器(烧杯、量筒、蒸发皿、表面皿)的使用; 3、倾析法; 4、固体洗涤; 5、过滤; 6、蒸发浓缩结晶; 7、抽滤; 8、台秤的使用 9、目视比色法。 三、仪器药品 1、仪器 锥形瓶,烧杯,量筒,蒸发皿,玻棒,抽滤瓶,普通漏斗,布氏漏斗,水浴锅 2、药品 铁钉,碳酸钠,硫酸,硫酸铵,乙醇,硫氰酸钾 四、实验步骤 1、铁屑去油污 称取铁屑4 g置于锥形瓶中,加20 mL 10% Na2CO3溶液,小火加热30min,用倾析法倒掉碱液,然后用水洗涤铁屑。 2、硫酸亚铁的制备 在锥形瓶中加入25 mL 3 mol/L H2SO4溶液,水浴加热30min,至基本上不冒气泡,再加1 mL 3 mol/L H2SO4溶液,趁热过滤。滤液转移至蒸发皿,用少量热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣,洗涤液并入滤液。将残渣取出,吸干后称量,算出溶液中FeSO4的理论含量。 3、硫酸亚铁铵的制备 按FeSO4 :(NH4)2SO4 =1:1(以mol计),称取化学纯加入FeSO4溶液中,水浴加热、搅拌使(NH4)2SO4溶解。继续加热蒸发浓缩至溶液表面刚出现晶膜为止,静置自然冷却至室温待晶体析出,减压过滤,用少量95%乙醇洗涤晶体两次。将晶体置于两张干净滤纸之间,轻压以吸干母液,至晶体不再粘附玻璃棒为止。称量,计算产率。 4、产品检验 称取1g样品于25mL比色管中,加15ml不含氧的蒸馏水溶解,再加2mL 3 mol/L HCl和1mLKSCN,用蒸馏水稀释至25mL刻度,摇匀,用目视比色法确定产品的等级。 五、实验注意事项 1、硫酸亚铁的制备在通风橱或通风处进行,加热过程中注意补充水分。 2、铁屑表面的油污用碱液去除,用倾析法除去碱液(碱液回收)后,必须用自来水将铁屑洗涤2~3次,如不把碱液洗净,将消耗H2SO4的量。 3、根据溶解度数据,在室温下配制(NH4)2SO4的饱和溶液。 4、制备过程中始终要保持溶液的强酸性。如溶液呈黄色,此时可在溶液中滴加少量H2SO4,并可投入几枚铁钉。 六、思考题 1、硫酸亚铁的制备加热过程中为何要注意补充水分? 2、在蒸发,浓缩过程中,若发现溶液变黄色,是什么原因?应如何处理? 3、为什么要保持硫酸亚铁溶液和硫酸亚铁铵溶液有较强的酸性? 4、在检验产品中Fe2+含量时,为什么要用不含氧的去离子水 ? *

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