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AG8国际大厅登录硫酸亚铁铵的制备【精选-PPT】

发布时间 2020-09-10 21:06

  硫酸亚铁铵的制备 • 实验目的• 仪器与试剂• 基本操作• 实验原理• 实验内容• 注意事项• 思考题 实验目的1、根据有关原理及数据设计并制备复盐硫酸亚铁 铵 ;2、进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作;3、了解无机物制备的投料、产量、产率的有关计算;4、了解检验产品中杂质含量的一种方法-目视比色法。 仪器与试剂仪器抽滤瓶布氏漏斗锥形瓶(250mL)蒸发皿表面皿量筒(50mL)台称水浴锅吸量管比色管试剂铁屑(NH4)2SO4(固)HCl(3mol·L-1) Na2CO3(10%) KSCN(饱和溶液) H2SO4(3mol·L-1) 基本操作...

  硫酸亚铁铵的制备 实验目的 仪器与试剂 基本操作 实验原理 实验内容 注意事项 思考题 实验目的1、根据有关原理及数据设计并制备复盐硫酸亚铁 铵 ;2、进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作;3、了解无机物制备的投料、产量、产率的有关计算;4、了解检验产品中杂质含量的一种方法-目视比色法。 仪器与试剂仪器抽滤瓶布氏漏斗锥形瓶(250mL)蒸发皿表面皿量筒(50mL)台称水浴锅吸量管比色管试剂铁屑(NH4)2SO4(固)HCl(3molL-1) Na2CO3(10%) KSCN(饱和溶液) H2SO4(3molL-1) 基本操作溶液pH值的测定方法常压过滤和减压过滤饱和溶液配制蒸发、结晶的基本操作 实验原理硫酸亚铁、硫酸铵、硫酸亚铁铵的溶解度(g/100g水):将铁屑溶于稀硫酸可得硫酸亚铁Fe(铁屑)+ H2SO4(稀)= FeSO4+ H253.073.381.040℃45.060.078.030 ℃36.548.075.420 ℃_37.073.010 ℃FeSO4(NH4)2SO46H2OFeSO47H2O(NH4)2SO4温 度 因此,等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用,能生成溶解度较小的浅绿色硫酸亚铁铵,加热浓缩,冷至室温,便可析出硫酸亚铁铵晶体FeSO4(NH4)2SO46H2O,商品名称为摩尔盐FeSO4+(NH4)2SO4+ 6H2O=FeSO4(NH4)2SO46H2O 实验内容1、铁屑的净化称取6g铁屑,放在锥形瓶中,加入10%Na2CO3溶液40mL ,在水浴上加热10min,倾析法除去碱液,AG8国际大厅登录用水把铁屑上碱液冲洗干净,以防止在加入H2SO4后产生Na2SO4晶体混入FeSO4中 2、硫酸亚铁的制备往盛着铁屑的锥形瓶内加入40mL 3molL-1H2SO4,在水浴上加热,使铁屑与硫酸完全反应(约 50min),应不时地往锥形瓶中加水及H2SO4溶液 (要始终保持反应溶液的pH值在2以下),以补充被蒸发掉的水分,趁热减压过滤,保留滤液。预先计算出6g铁屑生成硫酸亚铁的理论产量 3、硫酸亚铁铵的制备根据上面计算出来的硫酸亚铁的理论产量,大约按照FeSO4与(NH4)2SO4的质量比为1∶0.75,称取固体硫酸铵,溶于装有20mL微热蒸馏水的蒸发皿中,再将上述热的滤液倒入其中混合。然后将其在水浴上加热蒸发浓缩至表面出现晶体膜为止上加热蒸发,浓缩至表面出现晶体膜为止,放置让其慢慢冷却,即得硫酸亚铁铵晶体。用减压过滤法除去母液,将晶体放在吸水纸上吸干,观察晶体的颜色和形状,最后称量,计算产率 4、产品的检验(1) 制备标准液 (2) 微量铁(Ⅲ)的分析 注意事项1、铁屑应先粉碎,全部浸没在20mL 3molL-1 H2SO4溶液中,同时不要剧烈摇动锥形瓶,以防止铁暴露在空气中氧化。2步骤二中边加热边补充水2、步骤二中边加热边补充水,但不能加水过多,保持pH在2以下,如pH太高,Fe2+易氧化成Fe3+。3、步骤二中的趁热减压过滤后,将滤液迅速倒入事先溶解好的(NH4)2SO4溶液中,以防FeSO4氧化。 思考题1、为何要首先除去铁屑表面的油污?2、制备硫酸亚铁时,为什么要使铁过量?3、能否将最后产物FeSO4(NH4)2SO46H2O皿内加热干燥?为什么?直接放在蒸发内加热干燥为什么4、本实验计算硫酸亚铁铵产率时应以何反应物的量为准?为什么?5、为何制备硫酸亚铁铵晶体时溶液必须呈酸性?蒸发浓缩时为何不宜搅拌?

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