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硫酸亚铁铵的制备及质量检验

发布时间 2020-09-17 11:56

  硫酸亚铁铵的制备及质量检验_理化生_高中教育_教育专区。大连大学硫酸亚铁铵的制备及质量检验课堂讲义

  硫酸亚铁铵的制备及质量检验 一、实验目的 1、了解复盐的一般特性及硫酸亚铁铵的制备方法。 2、熟练掌握水浴加热、蒸发、结晶和减压过滤等基 本操作。 3、了解产品中杂质Fe3+的定量分析方法。 二、实验原理 1、制备反应原理 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4· FeSO4· 6H2O 2、产品质量检验的原理 Fe3+ + 6SCN- = Fe(SCN)63- (根据生成的血红色溶液的深浅 度,采用比色法确定等级。) 三、仪器与药品(见书) 四、实验步骤 1、硫酸亚铁铵的制备(实验步骤用如下流程图表示) 称量(2g铁屑)→去油(加Na2CO3,倾析法去碱液,水洗) →制备硫酸亚铁(加硫酸反应,注意控制气泡)→热过滤 (常压过滤)→加入硫酸铵(调节pH值1-2,防止水解)→蒸 发至出晶膜→减压过滤→吸干→称量(计算产率) 注意:实验中直接加热代替水浴;剩余铁屑不称重;蒸发时 不搅拌;产品不用乙醇洗涤。 2、产品纯度的检验 只检验Fe3+。 实验室已准备好标准比色溶液,学 生按书上要求做出比色溶液,采用比 色法确定等级,用罗马数字标出I、II、 III。 3、实验结果 产量: 产率: 产品等级: 附理论计算:Fe+H2SO4=FeSO4+H2, FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4· FeSO4· 6H2O 56 132 392 2 X=2*132/56=4.7 Y=2*392/56=14 五、实验结果讨论与思考题 1、结果讨论 2、书后思考题

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