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网赚硫酸亚铁铵的制备 ppt课件

发布时间 2020-11-01 16:11

  硫酸亚铁铵的制备 ppt课件_其它_高等教育_教育专区。专题7 物质的制备与合成 课题1 硫酸亚铁铵的制备 ppt课件 1 原料:硫酸溶液、硫酸铵晶体、铁屑、蒸馏水等 硫酸亚铁铵 怎么制备 ppt课件 2 知识预备 物理性质: 浅绿色晶体,

  专题7 物质的制备与合成 课题1 硫酸亚铁铵的制备 ppt课件 1 原料:硫酸溶液、硫酸铵晶体、铁屑、蒸馏水等 硫酸亚铁铵 怎么制备 ppt课件 2 知识预备 物理性质: 浅绿色晶体,易溶于水,不溶于乙醇, 溶解度比FeSO4、 (NH4)2SO4均小。 商品名为:摩尔盐 主原料:硫酸溶液、硫酸铵晶体、铁屑、蒸馏水 ppt课件 3 知识预备 1、实验原理 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O =FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O ( 稳 定) 思考:1、如何从FeSO4 、 (NH4)2SO4的混和液中 得到硫酸亚铁铵晶体?为什么? 将含有FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液蒸发浓缩, 冷却后可得硫酸亚铁铵晶体。 ppt课件 4 2、实验步骤 : 铁屑的净化、硫酸亚铁的制备、硫酸亚铁铵的制备 请阅读P89的具体实验步骤,思考下列问题? ⅰ铁屑的净化: (1)实验操作? 浸泡→倾析法分离→洗涤→晾干 (煮沸) (烘干) (2)对铁屑的选择你认为要注意什么? (3)Na2CO3溶液的作用是什么 ? (4)有何实验现象? 铁屑开始呈现银白色光泽。 ppt课件 5 ⅱ制取硫酸亚铁溶液 (1)实验操作? 加热→振荡→补充水→加H2SO4 →趁热过滤 (水浴) (抽滤) →洗涤瓶、渣→转移至蒸发皿 (热水) (2)在铁和硫酸反应加热时要适当补充水的 目的是什么?加入硫酸的目的是什么? (3)在制备过程中,还要注意什么? (4)有何实验现象? 产生大量气泡,溶液逐渐变为浅绿 色。放出有刺激性气味的气体 ppt课件 6 ⅲ硫酸亚铁铵的制备 (1)实验操作? 加硫酸铵饱和溶液→蒸发浓缩→冷却结晶→抽滤 (出现晶膜) →酒精洗涤晶体 (2) FeSO4 溶液、与 (NH4)2SO4溶液混和 有什么要求? 加入硫酸铵后,应使其充分溶解后再往下进行。这样有利 于保证产品的纯度。 (3)在制备过程中,还要注意什么? (4)有何实验现象? 液面开始出现一层膜。放置冷却。有大量晶体 析出。过滤得到浅绿色p晶pt课件体。 7 流程图 ①10%碳酸钠处理 废铁屑 ②过滤 废铁屑 25mL 3mol/L硫酸 ③水浴加热 ④过滤 硫酸亚铁 硫酸亚铁 ⑤蒸发结晶 硫酸亚铁铵 硫酸铵 ppt课件 8 3、计算产率 铁屑的质量/g 硫酸亚铁铵的质量/g 理论产量 实际产量 产率% 4.2g 28.2g 25.0g 88.6 思考:分离固体和互不相容的液体的有哪些方法? 请完成P90的交流与讨论 ppt课件 9 思考: (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O纯度检测 称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵,制成溶液。 用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。 ①滴定时,将KMnO4酸性溶液装在 (酸式或碱 式)滴定管,操作时用 手拿锥形瓶,眼 睛 。 ②已知MnO4-被还原为Mn2+,试写出该滴定过程中 的离子方程式: ________________________________________, ③判断该反应到达滴定终点的现象 为 。 ④假设到达滴定终点时,用去V mL KMnO4酸性溶 液,则该KMnO4酸性溶液的浓度为 mol/L。 ⑤在检验产品中Fe2+含量ppt课时件 ,为什么要用不含氧的10去 硫酸亚铁铵的制备实验注意事项 1.铁屑的选择。 (1)为缩短反应时间,应设法增大铁的表面积,,最好 选用刨花车间加工的生铁碎铁屑(丝),或选用细弹 簧弯曲状废铁;废旧铁丝纱窗也可,但净化处理、烘 干后要剪成小段。 (2)避免使用锈蚀程度过大的铁屑,因其表面Fe2O3过 多无法被铁完全还原,会导致Fe3+留在溶液中而影响 产品的质量。 (3)市售的清洁用钢丝球不适合作为原料,因为钢丝球 中金属铬、镍含量较高,最终会导致铬、镍化合物进 入产品而显墨绿色。 (4)铁屑颗粒不宜太细,与酸反应时容易被反应产生的 泡沫冲上浮在液面或粘在锥形瓶壁而脱离溶液;小段 细铁丝也有类似情况。 ppt课件 11 硫酸亚铁的制备实验注意事项 2.硫酸的浓度不宜太大或太小。浓度小,反 应慢;浓度太大,易产生Fe3+、SO2,使溶 液出现黄色,或形成块状黑色物。 3.Fe稍过量时,产品质量较好。 4.反应基本结束后,为防止水解,加lmL H2SO4溶液;为防止因冷却使FeSO4晶体 析出而造成损失,采用趁热过滤。 ppt课件 12 硫酸亚铁的制备实验注意事项 5.酸溶过程中有必要进行尾气处理。 6.酸溶时要振荡,及时使铁屑回落进入酸 液反应。 7.注意分次补充少量水,可防止FeSO4析出, 也可控制硫酸浓度不过大。 8.实验耗时太长,而且后阶段反应越来越 慢,实验时可稍微多加铁屑,溶解大部分 铁屑即可,不必将所有铁屑溶解完。 ppt课件 13 硫酸亚铁铵的制备实验注意事项 9.注意计算(NH4)2SO4的用量,略小于铁 屑的物质的量,基本保持滤液 (NH4)2SO4和FeSO4的物质的量1︰1,溶 解之前按溶解度计算蒸馏水的用量并煮 沸。在室温20℃下,(NH4)2SO4的溶解 度为75.4g,9.5g(NH4)2SO4配成饱和溶 液应需蒸馏水约12.5mL,溶解时可适当 将烧杯在石棉网上用酒精灯加热,边搅 拌。 ppt课件 14 硫酸亚铁铵的制备实验注意事项 10.蒸发浓缩初期要搅拌,发现晶膜出现后 停止搅拌,冷却后可结晶得到颗粒较大或 块状的晶体,便于分离产率高、质量好。 11.为防止因时间过长,导致FeSO4被空气 氧化,建议前后两次均采用抽滤(滤纸要 压实),缩短时间较好。 12.最后,得到的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶 体,用无水酒精洗涤2~3次,不能用蒸馏 水或母液洗晶体。 ppt课件 15

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