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AG8国际大厅登录硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]是分析化

发布时间 2020-07-06 15:04

  实验:为检验分解产物的成份,设计如图所示的实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全.

  (4)装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有气体生成,若含有该气体,观察到的现象为.

  (3)FeO和酸反应生成亚铁离子,亚铁离子具有还原性,能被某些氧化剂氧化;

  (4)SO3和水反应生成H2SO4,H2SO4和BaCl2反应生成白色沉淀BaSO4,二氧化硫和氯化钡不反应;

  (5)实验室用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液;二氧化硫具有还原性,能被氧化性物质氧化.解答:解:(1)硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解,发生了氧化还原反应,Fe元素生成FeO和Fe2O3,部分Fe元素失电子发生氧化反应,气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2,部分N元素失电子发生氧化反应,所以还有得电子的元素发生还原反应,硫酸亚铁铵中S元素得电子发生还原反应,所以还生成SO2,故答案为:SO2;

  (2)通过氮气,使生成的气体完全被排出,从而充分被B、C装置吸收,故答案为:使分解产生的气体在B、C中被吸收充分;

  (3)FeO和酸反应生成亚铁离子,亚铁离子具有还原性,能被某些氧化剂氧化,一般用KMnO4溶液检验亚铁离子,但高锰酸钾能将浓盐酸氧化,所以应该用稀硫酸溶解FeO,故选CD;

  (4)硫酸和HCl都是强酸,SO3和水反应生成H2SO4,H2SO4和BaCl2反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4,导致溶液变浑浊,亚硫酸酸性小于HCl,所以SO2和BaCl2不反应,

  (5)实验室用100mL容量瓶配制该浓度的溶液,二氧化硫具有还原性,能被氧化性物质氧化,化学反应方程式为SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+,

  (5)写出缓释阿司匹林在体内水解生成阿司匹林、高聚物E等物质的反应方程式.

  (6)水杨酸有多种同分异构体,请写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式.

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