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硫酸亚铁铵的制备实验报告doc

发布时间 2020-09-04 06:26

  大学化学实验 报告本 (一) 姓名: 赵蕾 实验室: 乙313 周次: 周一 实验柜台: 61 指导老师: 章文伟 硫酸亚铁铵的制备 实验目的 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质掌握水浴、减压过滤等基本操作学习pH试纸、吸管、比色管的使用 硫酸铵/硫酸亚铁/硫酸亚铁铵在不同温度的溶解度数据(单位:g/100g H2O) 温度 /℃ 0 20 40 50 60 70 80 100 硫酸铵 70.6 75.4 81.0 -- 88.0 -- 95 103 七水硫酸亚铁 28.8 48.0 73.3 -- 100.7 -- 79.9 57.8 六水硫酸亚铁铵 12.5 -- 33 40 -- 52 -- -- 由于复盐的溶解度比单盐要小,因此溶液经蒸发浓缩、冷却后,复盐在水溶液中首先结晶,形成(NH4)2FeSO4·6H2O晶体。 比色原理:Fe3+ + n SCN- = Fe(SCN)n(3-n) (红色) 用比色法可估计产品中所含杂质 Fe3+的量。Fe3+由于能与SCN-生成红色的物质[Fe(SCN)]2+,当红色较深时,表明产品中含Fe3+较多;当红色较浅时,表明产品中含Fe3+较少。所以,只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液,将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较,根据红色深浅程度相仿情况,即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量,从而可确定产品的等级。 仪器及药品 洗瓶、250ml烧杯、锥形瓶(150mL,250mL各一个)、移液管(1mL,2mL各一根)10ml量筒、吸滤瓶、比色管(25mL)、比色架、铁粉、2mol/L盐酸、3mol/L硫酸、25%KSCN 实验步骤 硫酸亚铁制备 硫酸亚铁铵的制备 配(NH4)2SO4饱和溶液:0.005*3*132=1.98g((NH4)2SO4),1.98*100÷75=2.64g(水) Fe3+的限量分析 ?不含氧水的准备 :在250mL锥形瓶中加热150mL纯水至沸,小火煮沸10~20分钟,冷却后备用。 记录 实验现象: 铁屑与硫酸反应时溶液变为浅绿色,有气泡出现。 趁热过滤后,滤液无色。 硫酸亚铁铵溶液加热蒸发后晶体呈浅绿色。 产量: 理论产量: Fe — FeSO4 — (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 56 392 1 7 m (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O) =(392)/56=7g 产率: /7.0 *100% = % 思考题 在反应过程中,铁和硫酸哪一种应过量,为什么?反应为什么要在通风橱中进行? 5mL3mol·L-1硫酸所需铁的质量为0.8克,所以是铁过量。铁过量可以防止Fe3+的产生. 由于铁屑中存在硫化物(FeS等)、磷化物(Fe2P、Fe3P等),以及少量固溶态的砷,在非氧化性的稀H2SO4溶液中,以H2S、PH3、AsH3的形式挥发出,它们都有毒性,所以在通风橱中进行。 混合液为什么要呈酸性? Fe2+在空气中被氧化的速度随溶液酸度的增加而降低, 所以混合液保持微酸性的目的是防止Fe2+的氧化与水解。 限量分析时,为什么要用不含氧的水?写出限量分析的反应式。 防止水中溶有的氧把Fe2+氧化为Fe3+,AG8国际大厅登录影响产品等级的判定。 限量分析的反应方程式为:Fe3+ + n SCN- = Fe(SCN)n(3-n) (红色) 怎样才能得到较大的晶体? 溶液的浓度不能大,要缓慢冷却,静置不能搅拌。 问题 硫酸亚铁与硫酸亚铁铵的性质有何不同 硫酸亚铁铵比较稳定,定量分析中常用来配制亚铁离子的标液;和其他复盐一样,硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸亚铁要小。 铁屑 1g H2SO43mol/L5ml 7.5g 水浴加热,348K 趁热 过滤 缓慢冷却 水浴加热 出现结晶膜 加Fe SO4 调PH值 配(NH4)2SO4 饱和溶液 抽滤、称重 制备不含氧的水(可在实验前进行) 0.8634g NH4Fe(SO4)2 12H2O溶于水(含2.5ml浓硫酸) 移入1000ml容量瓶,稀释至刻度得到0.1mg/mL的Fe3+标准溶液 称1g样品 于25ml比色管 加2ml3mol/L HCl、15ml不含氧水、振荡、加1ml25%KSCN溶液、加不含氧水至刻度 12H2O溶于水(含2.5ml浓硫酸) 分别取0.5ml、1ml、2mlFe3+标准溶液于25ml比色管 加2ml3mol/L HCl、15ml不含氧水、振荡、加1ml25%KSCN溶液、加不含氧水至刻度 12H2O溶于水(含2.5ml浓硫酸)

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