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硫酸亚铁铵的化学式为

发布时间 2020-11-28 12:25

  (二)称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵,制成溶液.用未知浓度的KMnO

  (1)滴定时,将KMnO4酸性溶液装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管.试写出该滴定过程中的离子方程式:;

  (3)相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小;铁和硫酸反应生成亚铁离子物质的量与铁与硫酸铜反应生成的亚铁离子物质的量之和为生成硫酸亚铁铵中铁元素的物质的量守恒计算得到;

  (3)高锰酸钾溶液是强氧化剂,具有腐蚀性,能腐蚀胶管,需要盛在酸式滴定管中,根据亚铁离子和高锰酸根反应的实质,可以找到亚铁离子与高锰酸根之间的量的关系,根据原子守恒可以找到亚铁离子和酸亚铁铵之间量的关系,进而进行计算.解答:解:(一)(1)步骤1中加入10Na2CO3溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污,利用的是碳酸钠水解显碱性,油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质易于洗去,

  故答案为:热的Na2CO3会发生水解反应使溶液碱性,在碱性条件下使油脂充分水解而除去;

  (2)浓缩结晶莫尔盐时要用小火加热,加热浓缩初期可轻微搅拌,但注意观察晶膜,若有晶膜出现,则停止加热,防止莫尔盐失水;更不能蒸发至干,蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中,晶体可能会受热分解或被氧化,

  故答案为:因为相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小;7(m1-m2)g;

  (二)(1)高锰酸钾溶液是强氧化剂,具有腐蚀性,能腐蚀胶管,需要盛在酸式滴定管中,反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,

  (2)高锰酸钾本身有颜色,滴定亚铁离子不需要指示剂,当滴加最后一滴溶液后,溶液变成紫红色,30S内不褪色,说明达到滴定终点,

  (2)滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3.由滤渣2制取Al2(SO4)3?18H2O实验过程的最后步骤是.

  (3)用第③步所得CuSO4?5H2O可制得Cu(OH)2.化学活动小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质,设计如下实验过程:取0.98g Cu(OH)2固体加热,有铜的氧化物生成,其质量随温度变化如图1所示,产物A、B的化学式分别为和Cu2O.通过以上实验和图象可以得出如下结论:高温时B(填“较稳定”或“不稳定”);

  ①甲同学用图2所示装置进行实验(夹持装置末画出),最终得出的结论是加热时A可将NH3氧化为N2,A被还原为单质Cu;支持甲同学结论的现象是;

  实验中观察到混合粉末最终变成红色物质,同时生成一种无色、有刺激性气味的气体,该气体化学式为;

  有人认为乙同学的实验装置中在装B物质的试管与烧杯之间需加一个防倒吸装置,你认为是否有必要,若有必要请简述原因并加以改进.

  (2)由滤液A制AlCl3溶液有途径I和途径Ⅱ两种,你认为合理的是,理由是.

  (5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改为盐酸,重新设计方案,也能得到三种物质,你认为后者的方案是否更合理,理由是.

  (2)在最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是,碱性最强的化合物的化学式是.(均填化学式)

  (3)最高价氧化物对应的水化物是两性的元素是(填元素符号),写出它的氢氧化物与⑤的氢氧化物反应的离子方程式.

  (4)③⑤⑥三元素形成的简单离子具有相同的电子层结构,它们的离子半径由大到小顺序是(用离子符号表示).

  (3)若实验所得固体甲的质量为W1g,则样品中K2SO4的质量分数计算式为.

  (4)某同学对该实验方案提出质疑,他认为加适量氯化钡溶液不容易控制,应该加入过量氯化钡溶液,请你按照他的思路,用上述实验流程图表示出他后面的实验过程,要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称.

  (2)验证假设:灼烧后的铜丝插入足量稀硫酸中,若溶液变蓝,说明必有;若溶液中有黑色不溶物,说明必有.

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