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4)02mol/L硫酸亚铁铵溶液的配制准确称取分析纯硫

发布时间 2020-12-18 07:04

  步骤一:用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体,配制成250ml溶液.

  (1)配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是:称量、溶解溶解、转移、洗涤并转移、定容定容、摇匀.

  (3)当滴入最后一滴KMnO4溶液,出现溶液由黄色变成紫红色,且半分钟内不褪色溶液由黄色变成紫红色,且半分钟内不褪色,即到达滴定终点.反应的离子方程式:MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2OMnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O

  ①滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入KMnO4标准溶液进行滴定,则测得样品中铁的质量分数将偏高偏高.(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

  ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,未干燥,则滴定时用去KMnO4标准溶液的体积将无影响无影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).

  ④滴定后俯视读数,测得样品中铁的质量分数将偏低偏低(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

  ②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO-3)越大,净水效果越好,这是因为。

  Hg2++CH4=CH3Hg++H+,我国规定,Hg2+的排放标准不能超过0.05 mg/L。若某工厂排放的废水1 L中含Hg2+3×10-7mo1,是否达到了排放标准(填“是”或“否”)。

  ④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2,若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5:2,则该反应的离子方程式。

  (2)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度,它是指在一定条件下,用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量,换算成氧的含量(以mg/L计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD),过程如下:

  III.反应完毕后,冷却,加指示剂,用c mol/L硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2mL。

  由此可知,该水样的化学需氧量COD=(用含c、V1、V2的表达式表示)。

  ②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO-3)越大,净水效果越好,这是因为。

  Hg2++ CH4=CH3Hg++H+,我国规定,Hg2+的排放标准不能超过0.05 mg/L。若某工厂排放的废水1 L中含Hg2+3×10-7mo1,是否达到了排放标准(填“是”或“否”)。

  ④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2,若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5:2,则该反应的离子方程式。

  (2)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度,它是指在一定条件下,用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量,换算成氧的含量(以mg/L计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD),过程如下:

  III.反应完毕后,冷却,加指示剂,用c mol/L硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2mL。

  由此可知,该水样的化学需氧量COD=(用含c、V1、V2的表达式表示)。

  为测定硫酸亚铁铵晶体【(NH4)2Fe (SO4)2· xH2O】中铁的含量,某实验小组做了如下实验:

  步骤一:用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体,配制成250ml溶液。

  (1)配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是:称量、、转移、洗涤并转移、、摇匀。

  (3)当滴入最后一滴KMnO4溶液,出现,即到达滴定终点。反应的离子方程式:

  ①滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入KMnO4标准溶液进行滴定,则测得样品中铁的质量分数将。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

  ④滴定后俯视读数,测得样品中铁的质量分数将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

  步骤一:用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体,配制成250ml溶液.

  (1)配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是:称量、______、转移、洗涤并转移、______、网赚,摇匀.

  (3)当滴入最后一滴KMnO4溶液,出现______,即到达滴定终点.反应的离子方程式:______

  ①滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入KMnO4标准溶液进行滴定,则测得样品中铁的质量分数将______.(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

  ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,未干燥,则滴定时用去KMnO4标准溶液的体积将______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).

  ④滴定后俯视读数,测得样品中铁的质量分数将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

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