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网赚硫酸亚铁铵分解ppt

发布时间 2020-12-18 07:04

  * 专题7 物质的制备与合成 课题1:硫酸亚铁铵的制备 硫酸亚铁铵晶体 摩尔盐 易溶于水,不溶于乙醇,在水中的 溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小 (NH4)2SO4 ? FeSO4?6H2O 肥料、废水处理、农药等 复盐 俗称: 属类: 物理性质: 用途: 化学式: 化学性质: 能水解;具有还原性,但比硫酸亚铁稳定 颜色: 溶解性: 浅绿色 利用摩尔盐的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小使之析出而制得 (一)摩尔盐的制备原理: (NH4)2SO4+FeSO4+ 6 H2O = (NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓ (二)制备过程: 制备: 硫酸亚铁铵晶体(摩尔盐) (NH4)2SO4 ? FeSO4?6H2O 例:将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。根据下图回答: 利用乙醇的挥发,除去晶体表面附着的水分 (1)步骤1Na2CO3的主要作用是 。 冷却结晶 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 步骤 2 步骤 3 步骤 1 滤渣m2?g 摩尔盐 m1?g的废铁屑 15mL10%Na2CO3溶液 小火加热,用倾析法分离并洗涤铁屑 水浴加热 趁热过滤 15mL 3mol/L H2SO4溶液 一定的 实验操作 一定量 (NH4)2SO4固体 除去铁屑表面的油污 过滤 (3)步骤3中,加入(NH4)2SO4固体后,要得到摩尔盐晶体,需经过的实验操作包括: 加热蒸发、 、 。 (2)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示): 。 (4)步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是 。 1、三个步骤中都含有加热的操作: 步骤1中:小火加热的目的是: ; 步骤2中:水浴加热的优点是 ; 水浴加热是为了 ; 步骤3中:加热是为了蒸发溶剂,浓缩结晶。 操作对比: 步骤 2 步骤 3 步骤 1 滤渣 m2?g 摩尔盐 m1?g的废铁屑 15mL10%Na2CO3溶液 小火加热,用倾析法分离并洗涤铁屑 水浴加热 趁热过滤 15mL 3mol/L H2SO4溶液 一定的 实验操作 一定量 (NH4)2SO4固体 升温,溶液碱性增强,去油污能力增强 加速铁的溶解 受热均匀、便于控制温度 思考:该实验中,要得到摩尔盐晶体,应加热 到 时,停止加热。 那么蒸发下列溶液呢? ①从CuSO4溶液得到胆矾晶体: 。 ②从NaCl溶液得到NaCl固体: 。 蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中; 蒸干时晶体会受热分解或氧化 加热到大量晶体析出时,停止加热,用余热蒸干 加热到溶液表面出现晶膜时,停止加热 为什么不能蒸干? 溶液表面出现晶膜 步骤2 步骤3 步骤1 滤渣m2?g 摩尔盐 m1?g的废铁屑 15mL10%Na2CO3溶液 小火加热,用倾析法分离并洗涤铁屑 水浴加热 趁热过滤 15mL3mol/L H2SO4溶液 一定的 实验操作 一定量 (NH4)2SO4固体 ,下列适合用倾析法的有: A、沉淀的颗粒较大 B、沉淀容易沉降 C、沉淀呈胶状 D、沉淀呈絮状 A B 防止溶液冷却时,硫酸亚铁因析出而损失 步骤3中可以用如下装置进行过滤: 步骤2中溶液趁热过滤的原因是 。 2、三个步骤中都含有固液分离的操作: 步骤1中采用倾析法分离出铁屑 步骤3中可以用如下装置进行过滤: 减压过滤(也称抽滤或吸滤) 1、这种过滤方式称为: 。 得到较干燥的沉淀 布氏漏斗 吸滤瓶 安全瓶 A B C 普通过滤 2、这种过滤跟普通过滤相比,除了过滤速度快外,还有一个优点是: 。 3、你能讲出仪器A、B、C的名称么? (三)摩尔盐产品中离子的检验: 例:为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4+、Fe2+、SO42-,(1)甲同学提出可以用湿润的 试纸、稀盐酸和 溶液检验出这三种离子。 Ba(OH)2 新制氯水 先加KSCN溶液,无明显变化, 再加新制氯水,溶液呈血红色 继续滴加氯水后,溶液的红色明显加深 红色石蕊 但是实际操作中,乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色,于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为,可以从另一现象证明产品中的Fe2+,该现象是: 。 (2)乙同学提出检验产品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶液和另一种试剂 来检验,试简述操作和现象: 。 (四)产品中Fe2+的定量分析 制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。 称取4.0 g的摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+ 全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。 (1)请完成滴定过程中发生的离子方程式: Fe2+ + MnO4-+( ) — Mn2+ + Fe3+ + H2O (2)本实验的指示剂 。 A、酚酞 B、甲基橙 C、石蕊 D、不需要 D (3)KMnO4溶液置于 (酸式、碱式)滴定管中 酸式 (4)终点颜色的变化: 。 溶液由浅绿色变为浅红色,半分钟内不变色 5 1 8H+ 1 5 4 14% (5)产品中Fe2+的质量分数为 。 稀硫酸 NaOH 溶液 A B C 铁屑 饱和硫酸铵溶液 ① ② ③ 变式训练: 右图是模拟工业制备摩尔盐 晶体的实验装置。 步骤如下: 3、利用容器②的反应,向容器①中通入H2 ,应关闭活塞 ,打开活塞 (填字母)。向容器①中通入H2的目的是 。 1、先用15%的Na2CO3 溶液煮沸废铁屑 (含少量油污、铁锈、FeS) ,再用清水洗净。 2、将处理好的铁屑放人锥形瓶中,加入适量稀硫酸。 A B C 排出装置中的空气,带出溶解氧,防止Fe2+被氧化 5、简述从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作步骤是:______ 、 ______ 、_______。 稀硫酸 NaOH 溶液 A B C 铁屑 饱和硫酸铵溶液 ① ② ③ 过滤 洗涤 干燥 4、待锥形瓶中的铁屑快反应完时, ,(填写操作)继续产生的H2会将锥形瓶中的FeSO4(含少量未反应的稀硫酸)压到饱和(NH4)2SO4溶液的底部。 常温,放置一段时间,试剂瓶底部会析出浅绿色晶体。 关闭活塞B、C, 打开活塞A 6、容器③中NaOH溶液的作用: 。 稀硫酸 NaOH 溶液 A B C 铁屑 饱和硫酸铵溶液 ① ② ③ 吸收FeS与稀硫酸反应生成的H2S气体, 防止污染。 小结: 无机制备实验的原则 原理正确、方案合理 无危险、毒性小、绿色化 方法可行、原料易得 操作方便、装置简单 2、安全性: 1、科学性: 3、可行性: 4、简约性: 5、高效性: 速率快、产率高 *

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