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硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O商品名为摩

发布时间 2020-12-18 07:04

  硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O.商品名为摩尔盐.硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵.一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化.而形成摩尔盐后就比较稳定了. 三种盐的溶解度(单位为g/100g水)如下表 温度/℃ 10 20 30 40 50 70 (NH4)2SO4 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9 FeSO4·7H2O 40.0 48.0 60.0 73.3 - - (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3 38.5 实验室欲制备硫酸亚铁铵晶体.设计了如下方案. (1)完成实验步骤中的填空: ①称取4g铁屑.放入小烧杯.加入15mL10%Na2CO3溶液.小火加热10min以除去 .倒掉溶液.用蒸馏水把铁冲洗干净.干燥.备用. ②将处理好的铁屑放入小烧杯.加入15 mL 3 mol/L H2SO4溶液.水浴加热至不再有气体生成为止.趁热过滤去剩余铁屑.并用少量热水洗涤烧杯及滤纸.并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中.则蒸发皿中溶液的溶质为 . 其物质的量约为 mol. ③加入 g硫酸铵到蒸发皿中.缓缓加热.浓缩至表面出现结晶膜为止.冷却.得硫酸亚铁铵晶体. (2)回答下列问题: ①硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质.操作时应注意:a , b . ②加热.浓缩溶液时.不浓缩至干的理由是 . ③硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体.其原因是 . ④称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵.制成溶液.用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定. Ⅰ)滴定时.将KMnO4酸性溶液装在 滴定管.操作时用 手拿锥形瓶. Ⅱ)已知MnO4-被还原为Mn2+.试写出该滴定过程中的离子方程式: . Ⅲ)判断该反应到达滴定终点的现象为 . Ⅳ)假设到达滴定终点时.用去V mL KMnO4酸性溶液.则该KMnO4酸性溶液的浓度为 mol/L.

  O,商品名为摩尔盐.硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵,一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化,而形成摩尔盐后就比较稳定了.三种盐的溶解度(单位为g/100g水)如下表

  溶液,小火加热10min以除去______,倒掉溶液,用蒸馏水把铁冲洗干净,干燥,备用;

  溶液,水浴加热至不再有气体生成为止,趁热过滤去剩余铁屑,并用少量热水洗涤烧杯及滤纸,并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中,则蒸发皿中溶液的溶质为______(填名称,不考虑水解),其物质的量约为______mol;

  ③加入______g硫酸铵到蒸发皿中,缓缓加热、浓缩至表面出现结晶膜为止、冷却,得硫酸亚铁铵晶体.

  ①硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质,操作时应注意:a______;b______;

  ③硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体,其原因是______;

  ④称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵,制成溶液.用未知浓度的KMnO

  酸性溶液装在______(酸式或碱式)滴定管,操作时用______手拿锥形瓶;

  ①称取4g铁屑,放入小烧杯,加入15mL10%Na2CO3溶液,小火加热10min以除去______,倒掉溶液,用蒸馏水把铁冲洗干净,干燥,备用;

  ②将处理好的铁屑放入小烧杯,加入15mL3mol/LH2SO4溶液,水浴加热至不再有气体生成为止,趁热过滤去剩余铁屑,并用少量热水洗涤烧杯及滤纸,并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中,则蒸发皿中溶液的溶质为______(填名称,不考虑水解),其物质的量约为______mol;

  ③加入______g硫酸铵到蒸发皿中,缓缓加热、浓缩至表面出现结晶膜为止、冷却,网赚!得硫酸亚铁铵晶体.

  ①硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质,操作时应注意:a______;b______;

  ③硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体,其原因是______;

  ④称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵,制成溶液.用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定.

  Ⅰ)滴定时,将KMnO4酸性溶液装在______(酸式或碱式)滴定管,操作时用______手拿锥形瓶;

  Ⅱ)已知MnO4-被还原为Mn2+,试写出该滴定过程中的离子方程式:______;

  Ⅳ)假设到达滴定终点时,用去VmLKMnO4酸性溶液,则该KMnO4酸性溶液的浓度为______mol/L.

  ①称取4g铁屑,放入小烧杯,加入15mL10%Na2CO3溶液,小火加热10min以除去______,倒掉溶液,用蒸馏水把铁冲洗干净,干燥,备用;

  ②将处理好的铁屑放入小烧杯,加入15mL3mol/LH2SO4溶液,水浴加热至不再有气体生成为止,趁热过滤去剩余铁屑,并用少量热水洗涤烧杯及滤纸,并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中,则蒸发皿中溶液的溶质为______(填名称,不考虑水解),其物质的量约为______mol;

  ③加入______g硫酸铵到蒸发皿中,缓缓加热、浓缩至表面出现结晶膜为止、冷却,得硫酸亚铁铵晶体.

  ①硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质,操作时应注意:a______;b______;

  ③硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体,其原因是______;

  ④称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵,制成溶液.用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定.

  Ⅰ)滴定时,将KMnO4酸性溶液装在______(酸式或碱式)滴定管,操作时用______手拿锥形瓶;

  Ⅱ)已知MnO4-被还原为Mn2+,试写出该滴定过程中的离子方程式:______;

  Ⅳ)假设到达滴定终点时,用去VmLKMnO4酸性溶液,则该KMnO4酸性溶液的浓度为______mol/L.

  ①称取4g铁屑,放入小烧杯,加入15mL10%Na2CO3溶液,小火加热10min以除去铁屑表面的油污铁屑表面的油污,倒掉溶液,用蒸馏水把铁冲洗干净,干燥,备用;

  ②将处理好的铁屑放入小烧杯,加入15mL3mol/LH2SO4溶液,水浴加热至不再有气体生成为止,趁热过滤去剩余铁屑,并用少量热水洗涤烧杯及滤纸,并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中,则蒸发皿中溶液的溶质为硫酸亚铁硫酸亚铁(填名称,不考虑水解),其物质的量约为0.0450.045mol;

  ③加入5.945.94g硫酸铵到蒸发皿中,缓缓加热、浓缩至表面出现结晶膜为止、冷却,得硫酸亚铁铵晶体.

  ①硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质,操作时应注意:a过滤洗涤操作速度要快过滤洗涤操作速度要快;b步骤③要缓缓加热,避免沸腾步骤③要缓缓加热,避免沸腾;

  ②加热、浓缩溶液时,不浓缩至干的理由是因为析出的是硫酸亚铁铵晶体,带有结晶水,蒸干会使晶体分解因为析出的是硫酸亚铁铵晶体,带有结晶水,蒸干会使晶体分解;

  ③硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体,其原因是因为相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小因为相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小;

  ④称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵,制成溶液.用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定.

  Ⅰ)滴定时,将KMnO4酸性溶液装在酸式酸式(酸式或碱式)滴定管,操作时用右右手拿锥形瓶;

  Ⅲ)判断该反应到达滴定终点的现象为当滴加最后一滴溶液后,溶液变成紫红色,30S内不褪色,说明达到滴定终点当滴加最后一滴溶液后,溶液变成紫红色,30S内不褪色,说明达到滴定终点;

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