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网赚制备硫酸亚铁铵的实验报告共8篇

发布时间 2020-12-31 11:54

  大学化学实验报告本 姓名:实验室: 周一实验柜台: 61 指导老师: 掌握水浴、减压过滤等基本操作 学习pH试纸、吸管、比色管的使用 学习用目测比色法检验产品质量。二.原理 铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。 FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O 晶,形成(NH4)2FeSO46H2O晶体。 Fe(SCN)n(3-n)(红色) 用比色法可 估计产品中所含杂质 Fe3+ 的量。Fe3+由于能与SCN-生成红色的物质[Fe(SCN)]2+,当红色 较深时,表明产品中含Fe3+较多;当红色较浅时,表明产品中含 Fe3+较少。所以,只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN 溶液在 比色管中配制成待测溶液,将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所 配制成的标准 Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较,根据红色深浅程 度相仿情况,即可知待测溶液中杂质 Fe3+的含量,从而可确定产 品的等级。 三.仪器及药品 洗瓶、250ml烧杯、锥形瓶(150mL,250mL (1mL,2mL各一根)10ml 量筒、吸滤瓶、比色管(25mL)、比色 架、铁粉、2mol/L 盐酸、3mol/L 硫酸、25%KSCN 四.实验步骤 配(NH4)2SO4饱和溶液:0.005*3*132=1.98g((NH4)2SO4), 1.98*10075=2.64g(水) 不含氧水的准备:在250mL 锥形瓶中加热150mL 纯水至沸,小 火煮沸10~20 分钟,冷却后备用。 趁热过滤后,滤液无色。 FeSO4—(NH4)2SO4FeSO46H2O56392 (NH4)2SO4FeSO46H2O)=(392)/56=7g 产率:/7.0*100% 在反应过程中,铁和硫酸哪一种应过量,为什么?反应为什么要在通风橱中进行? 5mL3molL-1硫酸所需铁的质量为0.8 克,所以是铁过量。铁过 量可以防止 Fe3+的产生. 由于铁屑中存在硫化物(FeS 等)、磷化 物(Fe2P、Fe3P 等),以及少量固溶态的砷,在非氧化性的稀H2SO4 溶液中,以 H2S、PH3、AsH3 的形式挥发出,它们都有毒性,网赚所 以在通风橱中进行。 Fe2+在空气中被氧化的速度随溶液酸度的增加而降低,所以混 合液保持微酸性的目的是防止Fe2+的氧化与水解。 防止水中溶有的氧把Fe2+氧化为Fe3+,影响产品等级的判定。限量分析的反应方程式为:Fe3+ Fe(SCN)n(3-n)(红色) 硫酸亚铁铵比较稳定,定量分析中常用来配制亚铁离子的标液;和其他复盐一样,硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸亚铁要小。 实验名称:硫酸亚铁铵的制备 成绩及教师签名: 实验日 期:专业: 班级:实验室:号: 姓名: 实验目的:1. 学习水 浴加热、减压过滤、蒸发浓缩等操作。 100gH2O 高三(5)班郭嘉麟 H2SO4=FeSO4 FeSO4+(NH4)2+ 6H2O= (NH4)2 SO4Fe SO46H2O 将制得的硫酸亚铁溶液与等物质的量的(NH4)2SO4在溶液中混 合,经加热浓缩、冷却后得到 【实验用品】Fe屑,10 %Na2CO3 溶液,3 molL-1 H2SO4, (NH4)2SO4,蒸馏水,无水乙醇,锥形瓶,玻璃棒,漏斗,烧杯,胶头 滴管,酒精灯,石棉网,铁架台,蒸发皿,滤纸,量筒,托盘天 称取Fe屑?洁净Fe,再次称量?酸溶? 篇四:硫酸亚铁铵1实验报告 龙源期刊网来源:《课程教育研究中》2015年第04 【摘要】近年来,绿色化学的理念和方法逐渐引入到大学化学的实验教学中,成为当今化学界备受关注的重要研究课题。硫酸 亚铁铵的制备实验,是目前高校无机化学实验教学中一个非常典 型的综合性实验。本文针对传统硫酸亚铁铵制备中存在的环境污 染及产率低等问题,结合绿色化学的理念和原则,对传统的硫酸 亚铁铵制备实验进行了绿色化改造研究。 【关键词】硫酸亚铁铵制备实验 绿色化研究 【中图分类号】G71【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089 (2015)04-0174-01 加强绿色化学教学,就是对于传统的化学课程体系和实验内容进行绿色化改革,以减少化学实验中的环境污染,增强广大人们 的环保意识。目前,绿色化学教育已经成为当今化学实验课程改 革的重要研究课题,受到人们的密切关注。硫酸亚铁铵的制备实 验作为大学无机化学实验教学中的一个典型实验,其整个实验过 程中学生不仅可以掌握称量、水浴加热、抽滤、溶解、结晶、常 压过滤、减压过滤、滴定分析等一系列化学基本操作,还能够了 解硫酸亚铁铵的一般特征和制备方法,比如氧化还原、杂质去除、 提高产率和纯度等化学原理的应用。传统的制备方法中存在着环 境污染严重,产品质量不高等问题,本文中我对于该实验进行了 符合绿色化学理念的实验改进,改进后的实验减少了环境污染, 降低了实验消耗,同时提高了产品的质量,实现了实验教学的绿 色化。以下是其实验研究报告。 硫酸亚铁铵是一种复盐,主要是由等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铵形成的,其外观为浅绿色单斜晶体,空气中比一般的亚铁盐 稳定,且不易被氧化,是化学分析中常见的还原剂。硫酸亚铁铵 的制备原理是:直接采用FeSO4 与(NH4)2SO4 发生反应,来制 备硫酸亚铁铵晶体。整个实验制备方法是分两步进行的:首先是 制取硫酸亚铁,传统制备实验中是通过废铁屑与稀硫酸在加热条 Fe+H2SO4=FeSO4+H2;改进后的制备实验中是采用铁与硫酸铜发生置换反应得到硫酸亚铁,其反应式为: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。然后是制取硫酸亚铁铵,主要是用硫酸亚铁溶液与等物质的量的硫酸铵混合,利用复盐的溶解度比反应物 盐的溶解度小的特征,经过适当的加热浓缩结晶而制取硫酸亚铁 铵产品。其反应式为:FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4 实验项目硫酸亚铁铵的制备及质量检验 专业班级 生科11 学号1114100058 姓名 开课学期至学年学期 掌握高锰酸钾滴定法测定铁的方法和巩固产品中Fe+的定量分析 实验原理 (NH4)2SO4FeSO46H2O即莫尔盐,是一种透明、浅蓝绿色 单斜晶体。由于复盐在水中的溶解度比组成中的每一个组分的溶 解度都要小,因此只需要将 FeSO4 与(NH4)2SO4 的浓溶液混合, 反应后,即得莫尔盐。 Fe (NH4)2SO4+6H2O 试剂:(NH4)2SO4(s)、3molL-1H2SO4、10%Na2CO3、95%乙 醇、1.0 molL-1KCNS、2.0 molL-1HCl、0.01 普通化学实验(1)教师对实验方案设计的意见 一.制备实验用品 试剂:(NH4)2SO4(s)、3molL-1H2SO4、10%Na2CO3、95%乙 醇、1.0 molL-1KCNS、2.0 molL-1HCl、0.01 (NH4)2SO4FeSO46H2O即莫尔盐,是一种透明、浅蓝绿色 单斜晶体。由于复盐在水中的溶解度比组成中的每一个组分的溶 解度都要小,因此只需要将 FeSO4 与(NH4)2SO4 的浓溶液混合, 反应后,即得莫尔盐。 Fe (NH4)2SO4+6H2O SO42-实验用品 鉴定步骤或流程实验现象 2.Fe3+的定量分析 实验用品 三.问题与讨论(结果分析实验成败原因分析、实验成败关键环节、改进方案等) 篇七:大学化学实验实验一 硫酸亚铁铵的制备 实验一硫酸亚铁铵的制备 练习无机制备的一些基本操作:水浴加热,蒸发,浓缩,结晶,减压过滤等; 硫酸亚铁铵俗称莫尔盐,浅绿色透明晶体,易溶于水,空气中比一般的亚铁铵盐稳定,不易被氧化。 由于硫酸亚铁铵在水中的 溶解度在0~60内比组成它的简单盐硫酸铵和硫酸亚铁要小, 因此,只要将它们按一定的比例在水中溶解,混合,即 将制得的硫酸亚铁溶液与等物质的量的(NH4)2SO4在溶液中 混合,经加热浓缩,冷却后得到溶解度较小的硫酸亚铁晶体。 FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O 产品中主要的杂质是Fe3+,产品质量的等级也常以Fe3+含量多少来评定,本实验采用目测比色法。 2g铁屑放在 250ml 锥形瓶中,加入 15ml 3mol/L H2SO4(计下液面),在电炉上加热(在通风橱)中,并不停摇动(不能蒸干,可适当添水),当溶液呈灰绿色不冒气泡时(瓶底无黑渣), 趁热过滤,将滤液转移到蒸发皿中(残渣可用少量水洗2~3 称硫酸铵4.3g,放在盛有硫酸亚铁溶液的蒸发皿中,溶解后,在蒸发皿中放入一洁净铁钉,水浴上加热蒸发浓缩,到晶膜出现, 静置冷却结晶,抽滤,晶体放在两张干滤纸间压干,称重。 称取2g铁屑,理论产率为14.0g。计算方法如下: 根据反应式1mol 铁屑——得到1mol 硫酸亚铁铵 55.85,MFeSO4. (NH4)2SO4.6H2O 而在反应中实际用(NH4)2SO4为4.3 理论产量取4.3/132.2392 产品,放在250ml 比色管中,加15ml 不含氧的蒸馏水 溶解,再加入1ml 3mol/L 的硫酸,加入1ml 25% KSCN ,稀释至 刻度摇匀,与标准色阶对比,判断等级。 硫酸亚铁的制备:因实验条件有限,此步可将锥形瓶直接置于电热板上加热,但加热时要适当补水(保 持15ml左右),水太少FeSO4 容易析出,太多,下步缓慢。 过滤FeSO4时,注意向学生讲解漏斗的使用。 硫酸亚铁铵的制备:加入硫酸铵后,应搅拌使其溶解后再往下进行。加热在水浴上,防止失去结晶水。 注意稀释硫酸时,应先将浓硫酸倒入水中等实验的基本操作向学生讲解清楚。 篇八:实验一硫酸亚铁铵的制备 实验一硫酸亚铁铵的制备 1.学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵,掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质。 用眼睛观察,比较溶液颜色深度以确定物质含量的方法称为目视比色法。常用的目视比色法采用的是标准系列法。用一套由相 同质料制成的、形状大小相同的比色管(容量有 10、25、50 100mL等)将一系列不同量的标准溶液依次加入各比色管中,网赚再 加入等量的显色剂及其他试剂,控制其他实验条件相同,最后稀 释至同样的体积。 试液放在另一比色管中,在同样的条件下显色。从管口垂直向下或从比色管侧面观察,若试液与标准系列中某溶液的颜色深度 相同,则这两比色管中的溶液浓度相同,如果试液颜色深度介于 相邻两个标准溶液之间,则试液浓度介于这两个标准溶液的浓度 之间。 仪器:锥形瓶(150mL, 移液管(1mL,2mL各一根) 比色管(25mL) 试剂:铁屑、3molL-1硫酸 Fe3+标准液四、实验步骤 1、1g铁屑,加5mL3molL-1 硫酸于150ml 锥形瓶 2、通风橱内,353K 的水浴中加热至反应基本完成,保持总体 积,(瓶上盖一小烧杯大约补加2ml 4、未反应的铁屑弃去;滤液倒入蒸发皿,滤液中加入计算量(1.98g 2.7ml水)的(NH4)2SO4 饱和溶液,调节 pH=1-29(稀 H2SO4) 5、水浴加热至出现结晶膜冷却、 过滤 7、不含氧水的准备在250mL锥形瓶中加热150mL 纯水至沸,小 火煮沸10-20 分钟,冷却后备用 1g样品加2mL3molL-1HCl,15mL 无氧水, 振荡,样品溶解后,加 1mL250gL-1KSCN,加不含氧水至 25mL 刻度线、在比色管架上进行比色,确定样品的等级五、实验结果及 分析 1、制得的(NH4)2SO4FeSO46H2O实际产量:4.05g 理论产量: Fe FeSO4—(NH4)2SO4FeSO46H2O 563921.0g 7.0g 4.05/7.0*100% 且趁热过滤准备充分,做的比较快,水浴蒸干的火的大小控制的比较好。 1、在反应过程中,铁和硫酸那一种应该过量,为什么?反应为什么要在通风厨中进行? 5mL3molL-1硫酸所需铁的质量为0.8 克,所以是铁过量。铁过 量可以防 Fe2+在空气中被氧化的速度随溶液酸度的增加而降低,所以 混合液保持微酸性的目的是防止Fe2+的氧化与水解。 H2SO4溶液 铁晶体有三种水合物:FeSO47H2O、FeSO44H2O、FeSO4H2O。它们在水溶液中的转变温度为 348K为宜。当温度到348K 再从水浴中取出锥形瓶立即趁热过滤。11、 12、从pH 色阶板上如何判断 Fe2+氧化与水解的速度。高温与高pH 值使Fe2+氧化与 溶液的pH值未控制在 1-2分钟后再过 如反应时间过

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