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网赚硫酸亚铁铵制备实验报告

发布时间 2020-08-28 15:53

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  实验报告 高三(5)班 郭嘉麟 高三 班 【实验目的】制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,了解复盐的特性。 实验目的】 实验原理】 【实验原理】Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑ FeSO4 +(NH4)2+ 6H2O= (NH4)2 SO4Fe SO4·6H2O 将制得的硫酸亚铁溶液与等物质的量的(NH4)2SO4 在溶液中混合,经加热浓缩、冷却后得到 溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体。 【实验用品】Fe 屑,10 %Na2CO3 溶液,3 mol·L-1 H2SO4,(NH4)2SO4,蒸馏水,无水乙醇,锥形 实验用品 瓶,玻璃棒,漏斗,烧杯,胶头滴管,酒精灯,石棉网,铁架台,蒸发皿,滤纸,量筒,托盘 天平 称取Fe屑 → 洁净Fe,再次称量 → 酸溶 → 【实验流程图】 成热过滤 → 计算,称量 → 加硫酸铵 → 蒸发 → 实验流程图】 称量成品 【实验步骤】 实验步骤】 实验步骤 预期现象 1.称取 3gFe 屑, 放于锥 Fe 屑变洁净. 实验现象 解释与结论 形 瓶 内 , 加 入 15mL10 % Na2CO3 溶 液, 小火加热 10 分钟以 除去 Fe 屑上的油污, 用倾泻法倒掉碱液然后 用自来水再用蒸馏水将 铁屑洗涤干净,然后干 燥,记录其质量 m1(Fe) 2.往盛有 Fe 屑的锥形 瓶中加入 15 mL,放在 水浴上加热至不再有气 泡放出,趁热过滤,用 少量热水洗涤锥形瓶及 漏斗上的残渣,吸干。网赚 将溶液倒入蒸发皿中。 将留在锥形瓶内和滤纸 上的残渣收集在一起用 碎滤纸吸干后称重 m2(Fe),由已作用的 Fe 屑质量算出溶液中生成 的 FeSO4 的量 Fe 屑量变少,溶液变 为浅绿色,加热过程 时,有气泡放出, 3. 根 据 溶 液 中 FeSO4 的量,接反应方程式计 算 并 称 取 所 需 (NH4)2SO4 固体的量, 倒 入上面制得的 FeSO4 溶 液中。水浴蒸发、浓缩 至表面出现结晶薄膜为 止。放置冷却,得 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 晶体。 4.用无水乙醇冲洗晶体 2 到 3 次,以去除表面水 份 ,用两 块滤纸 吸干无 水 乙醇, 观察晶 体的颜 色和形状。称量晶体质 量记为 M,计算产率。 加入(NH4)2SO4 后无 明显现象,溶液仍为 浅绿色,蒸发后,晶体 呈浅绿色 得到浅绿色晶体 【实验数据记录与处理】 实验数据记录与处理】 m1 ( Fe ) m2 ( Fe ) M 产率 【实验心得】 实验心得】

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